아저도이렇게생각함

4회 18번 문제에서 a가 이온화 되지 않았다 라는 직관적인 해석에 대해 이해가 도무지 가지 않습니다. 해설을 읽어도 그냥 실험을 설계한 후 같은 값에 x를 대입한 느낌 밖에 안 듭니다.. 다 과정이후 A이온이 존재하지 않는다 란 이야기를 어디서 추론 해야 할지 알수가 없습니다..
Zr4xloUdPN7aLG 2015-10-30 18:12:37 댓글
총x몰이 란것에 두가지 금속중 하나가 0 이 아니라고도 확신할 수 없고, 그렇다면 나과정에서 ab중 하나는 다 반응했다고도 할 수 있을것 같고 이런 식으로 점점 산으로 갑니다..
Zr4xloUdPN7aLG 2015-10-30 18:18:35 댓글
A(소량) > B > C 인 경우(나에서 a와 b일부 산화)와 B>A(소량)>C 인 경우(다에서 b일부 a모두 산화) 가 존재할 수 있다는 생각이 뇌리를 떠나지 않습니다.. 실제 모두 미지수를 두고 풀면 안되는것이 식상으로 해결될 수 있을것 같은데
Zr4xloUdPN7aLG 2015-10-30 18:27:07 댓글
Skim을 통해 양적관계문제 틀 세우는 거엔 자신 있는데 이문제 해설 보고 남들이 보는걸 보지 못하고 있나 너무 멘붕이네요 ㅠㅡㅠ
펠레행키 2015-10-30 22:30:18 삭제
A가 C보다 반응성이 크다면 반드시 이온화되어야겠죠.
C는 석출되구요. 이전 과정에서도 B가 A보다 반응성이 크기 때문에 B가 먼저 이온화되었구요.
A와 B를 붙여놨기 때문에 반드시 둘 중 반응성이 큰 녀석이 먼저 이온화되어야 합니다. 어쨌든 C와 A의 반응성이 중요한데.. A가 안나왔으니.. 명료합니다.
펠레행키 2015-10-30 22:33:04 삭제
그리고 A와 B의 금속이 그림에 버젓이 있는데 둘 중 하나가 0일 수도 있다는 건.. 투명금속이 아닌 이상 불가능하고..
그런 발상 자체가 너무 `함정이 있을지 몰라` `이거 다 쌩구라야.` 하는 염려를 가지시는 것 같습니다. A의 몰수를 구하라고 했는데ㅜㅜ
Zr4xloUdPN7aLG 2015-10-31 09:37:00
제가 고민하는 부분들은 다 실험 결과에 B, C이온'만' 이란 표현이 없어서 나오는 문제인데.. A소량>B>C 인 경우에는 나에서 이미 A가 다 이온화 되고 B만 X몰 남았은 경우를 생각할 수 있다는 것이고 (금속 그림은 나 이전의 것이므로 투명할 필요는 없어요.) B>A(소량)>C 인 경우 나에서 B일부가 이온화하고 다에서 남은 B와 소량의 A가 이온화 하고 C가 남았을 경우를 생각할 수 있다는 거에요.
펠레행키 2015-10-31 11:00:40 댓글 삭제
한마디로 `만`이라는 글자 부재로..
A에 관해서는 언급을 안해주고
추론하라고 하는 줄 알았다는 말씀이죠?
만약 A가 안나왔다는게 명확하면 문제가 없구요.. 다시 말해 B에 대해서만 초점을 맞춰 얘기한 것 아니냐..는 말씀이신듯 합니다.

A가 나왔다면 명시를 했겠죠..ㅜㅜ
표로 제시할 것 그랬습니다.
피드백 감사합니다.
펠레행키 2015-10-31 11:02:54 댓글 삭제
어쨌든 실험의 결과니까
저는 모든 정보를 드린다는 취지로 서술했고
보조사 하나가 생각을 바꾸게 할지는 몰랐습니다.
참고하겠습니다. ^~^
Zr4xloUdPN7aLG 2015-10-31 16:52:17 댓글
아 출제 의도가 그랬다면 다행입니다.. 모두 풀어보고 나름 분석도 해봤는데 뼈가 되고 살이 되는 시간이었습니다. 몇몇 문제에서 한계반응물과 부피(몰수) 변화량에 초점을 맞춘 문제들은 기출에서 몇몇 이를 알면 쉽게 풀리는 문항들이 있어서 초점 맞추고 공부했었는데 정확히 짚어주셔서 생각을 정리하는데 많은 도움이 되었습니다. 시중 모의고사들 거의 다 풀어봤는데 행키모의고사가 가장 만족스러웠습니다. 좋은 문제 만들어 주셔서 감사합니다.

중복 질문 긁어 왔습니다.

현 교육과정에서는 구조는 절대 물어보지 않지만
이번 9평에서 나왔듯이 양적관계 문항에서는 C8H8도 나왔습니다.

피드백 감사합니다. 참고하겠습니다.^_^

산소량이 달라질 수가 없죠.. 그럼 뒤의 생성물도 달라져야 하고..
이 문항은 실험식이 같은 특수한 경우입니다.

감사합니다

둘 다입니다. 당연히 전자를 물어본 것은 아니고.. 완벽히 추론 가능한 것도 화1 수준에서는 조금 무리가 있습니다. 지엽적인 부분.. 그러니까 사이클로뷰테인의 경우처럼 암기를 강요하는 것도 가혹해보이고(수능에선 당연히 저런식으로 안물을 것입니다.) 평면 두개가 붙어 있는 것으로 추론하지 않을까 싶었는데 논란이 되었네요. 제 불찰입니다. 현 시점에서는 그러려니 하시면 될 것 같습니다.

개인쪽지로 하세요

댓글 내려가셔서 인증법 참고하세요.

그건 탄화수소가 아니라 O가 들어 있는 탄소화합물이라고 표현합니다. 탄화수소는 탄소랑 수소만 있어야 해요..

특별한 반응이라.. 이런 경우가 있다고 보시는 게 낫습니다.
경험에 초점을 두시고 현시점에서 이유를 굳이 집착하실 필요는 없습니다. 계수보시고 같은 계수니까 그렇게 추론하는 경우도 있구나 정도로만 보셔요.

분자는 환원됩니다. 이온이 산화됩니다.

조금만 내려가시면 중복 질문 있습니다..

검토진 중 화학과 졸업자 두 분께 다시 여쭤봤는데
전공서까지 본 결과 평면인 걸로 확인됐습니다.
이상하군요. 일시적으로 입체는 될 수 있지만 인데
거꾸로 답변하셨네욤..
문제가 조금 논란이 있네요. 죄송합니다ㅜㅜ
수능에선 절대 이런 상황은 없을 겁니다.

반응식의 몰수비로 풀면 함정에 빠진 겁니다. 산화환원 반응에 참여하는 KI.. 산화수가 변하는 몰수를 따져줘야 합니다. 이동하는 전자수 체크해보세요.

압니다. 다른 분들과 함께 보내드리려고..ㅜㅜ
계속 실시간으로 메일이 와서요..

1. 아래에 중복질문 답변 긁어 왔습니다.

혼동하신 부분은 아마 탄소 회전 때문인 걸로 보입니다.
결론은 탄소회전 가능하나 입체구조라고 하지 않습니다.
일례로 H2O2 생각하시면 편합니다. 단일 결합이라 회전 가능하므로 평면인 순간이 있으나 평면구조라고 안합니다. 입체죠. 평면일 때는 매우 불안정합니다.
Butadiene도 마찬가지입니다. 입체가 될 때 매우 불안정합니다. 그 이유는 혼성오비탈 나오고 뭐 여러가지 전공지식 나와서 몰라도 됩니다.
H2O2도 회전하지만 회전하는 순간 평면이 된다고 해서 평면구조라고 하지 않듯 위에도 마찬가지입니다. 질문자가 도대체 왜 입체구조라고 하는지 명확한 근거를 대지 않아 답변자가 질문의도를 추정하여 게시합니다. 어쩌다보니 논란의 여지가 있는 문항이지만, 오류 아니고, `회전`이라는 개념 역시 있더라도 모든 교과서에는 서술되어 있지 않은 걸로 압니다. 즉, CH3없는데다가 중심원자를 두고 구조 분석을 해보면 전부 평면이므로 평면입니다. 이정도로 판단하면 되는 겁니다. 회전은 입체임을 명확히 드러내기 위한 수단일 뿐입니다.


2. 그 부분은 저도 조금 의아하면서..(출제자임에도) 논란이 될 수도 있겠다는 생각이 드는데.. 반응속도나 시간당 넣어주는 양 등 모든 것을 동일하다고 보고 푸는 것이 맞다고 봅니다. 평가원인지 교육청인지는 기억이 앉나는데 시간 그래프는 쭉 나와왔고.. 다만 해설에서 기울기로 판단하는 것은 살짝 오바였던 것 같습니다. (시간으로 명확하게 판단하기 애매) 문항 자체는 어차피 이온수가 명확해서 이상은 없어 보입니다. 피드백 감사합니다.

정오표다운받으러왔다가 댓글남기고갑니다
문제에 사슬포화탄롸수소라고 써있어요

계산해보시면 됩니다.. 훑고는 알 수 없죠.

감사합니다!^^

네. 혼란이 있으실 수 있는데 수능에서는 명확히 줄 겁니다. 제 출제의도는 그렇습니다. 반응시에 반응하는 물질을 반응물이라고 두었습니다.

이온수 차이에 따라 기울기가 결정되는 겁니다. 비율 맞습니다.

흠.. 올려보려고 했는데 표본이 너무 적어서 사실 의미가 없습니다..ㅜㅜ
5회만 40-41정도로 보시고 0~1회는 45, 2~4회는 42-43 정도로 보시면 됩니다.

구경꾼이온 알짜이온 일일이 셀 필요 없고..
산의 이온수가 염기보다 많다면, 즉 산성이라면 혼합 전 산의 이온수가 혼합 후 전체 이온수와 같다는 겁니다. (1가끼리의 반응만 성립)항상 알짜이온은 1:1로 반응하고 구경꾼이온은 없어진만큼 1:1로 추가되기 때문입니다. 해설 다시 천천히 읽어보세요.

자료에 근거해서 판단하세요.

질문 안받는다고 수차례 공지했습니다. 전부 거절했는데 여기만 답글 달면 형평성에 어긋납니다. 충분히 혼자서 해결하실 수 있습니다. ^~^

공지를 못봤네요ㅜ 죄송합니다...

정오표 확인요..

일차함수 교점 찾듯이 찾아도 되고 반응 몰수에 따른 방정식도 됩니다.

감사합니다.

CH3가 하나라도 있으면 무조건 입체입니다.

14족 이온은 안정한 이온에서 배제되지만(18족 전자배치)
이온 자체를 못만드는 건 아닙니다. 탄소 전자 하나 떼면 양이온이고(붕소 전자배치) 하나 붙이면 음이온 되죠.(질소 전자배치)

아래 댓글 링크 참고해주세요

아 저는 여기로 주문할 예정입니다!

가능합니다. 캡쳐해서 메일로 좀 보내주셔요.
금전으로 합의하게 되면 일부 드리겠습니다.

메일 알려주시면 보내드릴게요 신상 다 나와있어서 캡쳐본 보시고 그 사람한테 바로 연락가능해요

joyo221@naver.com 여기 맞죠? 보냈습니다

전자 이동하는 게 있고 이동 안하는 게 있습니당

http://orbi.kr/0006720978 참고하세요.

고리는 그런식으로 표현 안합니당..

감사합니다ㅎㅎ

오늘 안으로 올리겠슴다

다시 생각을 정리해서 표현해주세요ㅜㅜ

감사합니다!!!

이자나미 우치하가 뭐죠?ㅜㅜ

네. 그런데 인증하셔야 합니다.
관련글 오르비에 올리겠습니다.

C6H4도 존재하고 C12H8도 존재합니다.
당연히 얘네 구조는 알 필요 없습니다.
9평에 C8H8나온 거 기억하시죠?

총x몰이 란것에 두가지 금속중 하나가 0 이 아니라고도 확신할 수 없고, 그렇다면 나과정에서 ab중 하나는 다 반응했다고도 할 수 있을것 같고 이런 식으로 점점 산으로 갑니다..

A(소량) > B > C 인 경우(나에서 a와 b일부 산화)와 B>A(소량)>C 인 경우(다에서 b일부 a모두 산화) 가 존재할 수 있다는 생각이 뇌리를 떠나지 않습니다.. 실제 모두 미지수를 두고 풀면 안되는것이 식상으로 해결될 수 있을것 같은데

Skim을 통해 양적관계문제 틀 세우는 거엔 자신 있는데 이문제 해설 보고 남들이 보는걸 보지 못하고 있나 너무 멘붕이네요 ㅠㅡㅠ

A가 C보다 반응성이 크다면 반드시 이온화되어야겠죠.
C는 석출되구요. 이전 과정에서도 B가 A보다 반응성이 크기 때문에 B가 먼저 이온화되었구요.
A와 B를 붙여놨기 때문에 반드시 둘 중 반응성이 큰 녀석이 먼저 이온화되어야 합니다. 어쨌든 C와 A의 반응성이 중요한데.. A가 안나왔으니.. 명료합니다.

그리고 A와 B의 금속이 그림에 버젓이 있는데 둘 중 하나가 0일 수도 있다는 건.. 투명금속이 아닌 이상 불가능하고..
그런 발상 자체가 너무 `함정이 있을지 몰라` `이거 다 쌩구라야.` 하는 염려를 가지시는 것 같습니다. A의 몰수를 구하라고 했는데ㅜㅜ

제가 고민하는 부분들은 다 실험 결과에 B, C이온'만' 이란 표현이 없어서 나오는 문제인데.. A소량>B>C 인 경우에는 나에서 이미 A가 다 이온화 되고 B만 X몰 남았은 경우를 생각할 수 있다는 것이고 (금속 그림은 나 이전의 것이므로 투명할 필요는 없어요.) B>A(소량)>C 인 경우 나에서 B일부가 이온화하고 다에서 남은 B와 소량의 A가 이온화 하고 C가 남았을 경우를 생각할 수 있다는 거에요.

한마디로 `만`이라는 글자 부재로..
A에 관해서는 언급을 안해주고
추론하라고 하는 줄 알았다는 말씀이죠?
만약 A가 안나왔다는게 명확하면 문제가 없구요.. 다시 말해 B에 대해서만 초점을 맞춰 얘기한 것 아니냐..는 말씀이신듯 합니다.

A가 나왔다면 명시를 했겠죠..ㅜㅜ
표로 제시할 것 그랬습니다.
피드백 감사합니다.

어쨌든 실험의 결과니까
저는 모든 정보를 드린다는 취지로 서술했고
보조사 하나가 생각을 바꾸게 할지는 몰랐습니다.
참고하겠습니다. ^~^

아 출제 의도가 그랬다면 다행입니다.. 모두 풀어보고 나름 분석도 해봤는데 뼈가 되고 살이 되는 시간이었습니다. 몇몇 문제에서 한계반응물과 부피(몰수) 변화량에 초점을 맞춘 문제들은 기출에서 몇몇 이를 알면 쉽게 풀리는 문항들이 있어서 초점 맞추고 공부했었는데 정확히 짚어주셔서 생각을 정리하는데 많은 도움이 되었습니다. 시중 모의고사들 거의 다 풀어봤는데 행키모의고사가 가장 만족스러웠습니다. 좋은 문제 만들어 주셔서 감사합니다.

후기 감사드립니다^~^

행키 6회 다풀고 오답하고 이제 이노베이션 다른분꺼 푸는데 완전 짜증나더라고요.... 답지는 고딕체에..... 문제도 확실히 참신성 따윈 없고 낚시문제만 수두룩....... 수능 3일전엔 행키를 다시 다 풀 예정인데 별 문제없겠져

아뇨. 해설 제가 썼습니다.
아마 5회가 가장 어려워서 짜증이 솟구치지 않았나 싶네요.
워낙 5회가 어려운 회차입니다..ㅜㅜ

원자로 비교하셔야 하고..
이온도 바닥상태 들뜬 상태있습니다.
`원자`라고 생각하심 됩니다.

이런 글 보면 정말 힘이 됩니다ㅜㅜ 감사합니다
꼭 만점 맞으세요!

네. 산화환원 반응 아니에요.

부교재란에요.

17족 분자가 산화될 수 없죠.. 환원됩니다.
이온이 산화된 겁니다.

아... 감사합니다..ㅎㅎ

이 시점에서 그게 그리 중요한가요..?
달라지는 건 없습니다.
고도의 추론을 요구하는 것도 아니고
어디까지나 문제에 한정된 단순자료 해석 및 추론입니다.
논리학하는 게 아니며.. 똑같은 문제가 나올 수도 없을 뿐더러 나온다고 해도 원하시는 조건이 있겠죠. 저자의 출제의도는 이렇구나 하고 넘어가시면 됩니다.

그렇군요. 제가 어제는 너무 예민하게 생각했던 것 같습니다. 너무 트집잡는 것처럼 보였다면 죄송합니다. 그냥 순간 궁금했던 점이라서..

왜 잃어버리셨죠.

이 방향으로 그냥 우연히
접근했는데 문제요구와 정확히 맞았다..
그럼 끝난 겁니다. 허무하지만요.
대신 다시 보실 때는 정확한 논리는 무엇이었는지
되짚으시면 됩니다.

네. 수소는 다중결합 안하니까요.

Be2C 알고 계셨던 물질인가요?ㅋㅋ
안정한 화합물이라는 말을 쓰는 것은..
거의 대부분이 알만한 물질..
화1에서 다루는 화합물이라는 겁니다.
저는 화1에서 저런 물질을 본 적이 없는데....
아무리 그래도 저걸 냈을까요..
심지어 화학과 졸업하신 분도 처음 보셨다는ㅋㅋㅋㅋ
공유 결정인 것 같고.. 한데
안정한지 불안정한지 모르시면 .. 그건 그냥 아닌 겁니다.
불안정한 화합물을 화1에서 배우나요?..쩝

알고 있고 없고를 떠나서 그냥 될것 같으니까 한거죠..ㅎ
뭐 저도 풀고나서 여엉 찝찝ㅋㅋ 그래서 땡깡이라고 표현했습니다

붕소가 아니고 베릴륨인데 제가 잘못적었네요. 저도 그냥 될것 같으니까 해본거였습니다. 아무튼 안정한 화합물은 머리속에서 떠올려 풀 수 있는 것으로 정리하겠습니다. 빨간새님 다시한번 짚어주셔서 감사합니다 행키님도 감사합니다

의도는 좋은데.. 수능에서는 다루기 힘든 내용같습니다.

가리움효과 수특에 나옵니다..

비교하는것 까지는...ㅠㅠ
그럼 이 문제는 오류인가요?

아뇨.. 저건 계산이 그렇다는 거고 value를 찾아보면 K가 Mg보다 큽니다. 영문위키 참고하시구요.
Na이후로는 다 같다면 1족 원소는 Li과 다른 1족만 비교가능할까요? 아니겠죠.
출제가 가능한 이유는 일반적인 유효핵전하 경향상 같은 주기라면 커져야하는데 작아졌다는 건 주기가 다르다는 거고 그 주기가 더 작다는 것을 의미합니다.. 그 부분 해설은 Ladea님.. 김상훈님이 작성하셨고 일반적인 유효핵전하 경향판단을 위한 수단입니다.

아..최외각 전자로 판단하시면 됩니다.
이부분은 정오표에 써놔야 겠네요. 감사합니다.

음.. 그럼 비활성기체는 원자가전자가 없다는게 맞는거죠?
깜짝 놀랐네요. 휴..

네. 18족은 0개입니다

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

방금제가풀었는데 17번은 답변해드리자면 각각의 질량이 나와있죠? 또 x y z문자 3개의 비율이나와있어서 탄소화합물 x 에대한 h2o co2의 질량비릉 알수있죠
우리 배운 대표유형중 탄화수소 연소반응 실험과정있잔습니까
그래도 모르시겠다면 14수능 19번참조하시면됩니당

18번 해설지 자세히 읽으면 나올텐데.... 아쉽네요
18번 문제에 '차례로'라는 말까지 밑줄을 그어가며 부각했습니다. (아마 여기서 못본듯)
즉 한정된 A의 양에 실험 Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ, Ⅳ를 한겁니다.
실험 Ⅳ에선 원래라면 B 7g에 C가 21/2 생성되어야하는데 9g 생성됐으니 A가 부족하다는 것
즉 실험 Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ, Ⅳ에서 반응한 A의 양을 다 더하면 됩니다. 이제 해설 보시면 될것 같네요.

이하동문.. C=C-C=C가 입체가 될수도 있다는 것을 화1과정에서 우째아나요ㅠㅠ

그 경우는 C4H6입니다.

헐..너무생각이짧았네요
그럼C4H6의경우는 평면이맞는거죠?

네

아닙니다.

모르겠습니당ㅜㅜ

아래에 답변있습니다. 5회가 유난히 어렵고 나머지는 비등합니다.

5회 빼고 전부요. 5회는 시간 5분정도 늘려서 하셔도 됩니다.

감사합니다. 추구하던 바를 알아주셔서ㅜㅜ

탄소 이온.. 나오는 문항을 한번도 본적이 없습니다. `안정한 이온`이라는 말에서 제외되구요. 이런 말로 한정하기도 하고 경험에 비추는 것도 맞습니다. 실제 물질만 내니까요.

네. 다맞은 분들도 다수 있어요ㅜㅜ

저도 고민 많이 해봤는데 도움이 되었으면 합니다.

일단 a를 2라 두시고 B가 한계반응물이라 설정되어있는 실험이니 b를 2로 두면 안되고 그 보다 크게 3이라 두든 9라 두든 3이상의 무슨 숫자로 두든 첫번째 실험과 두번째 실험의 반응후 몰 수비가 5:7이라는 것을 알 수 있습니다. 반응식의 특징입니다. 2A+bB→2C 이 반응식을 정의해보면 B가 한계반응물이라 할때 원래 A의 몰수와 반응 후 전체 몰수가 일정합니다. 아마 화학 잘 하시는 분은 A가 반응 후 몰수비를 나타내고 B가 한계반응물인가?라는 데서 시작했을겁니다. 그렇게 되기 위해선 a가 2여야 하고 b는 2보다 큰 어떤 수면 무엇이든 됩니다.

저자님께서 왜 생성물 몰수비가 없어도 된다 하신 것은 이미 A가 반응 후의 몰수비를 표상하고 B가 한계반응물이라는 게 어느 정도 밝혀진 마당에 생성물이 2:1로 나온 것이 아예 쐐기를 박은 겁니다.(반응 전 B가 2:1이기 때문에) 약간 이런 느낌 'B가 한계반응물이라 확실히 말해뒀다 알겠지?'
그러면 비례식 세워서 계산한 필요가 없어집니다. 그냥 a는 2고 B가 다 반응하니까 A는 B의 2/b배 반응하니 곱하기 6t하면 답이 나옵니다. 오히려 미지수가 굉장히 많기 때문에 확실함이 없었다면 실전에서 비례식을 세울 수나 있을까하는 생각도 듭니다.

그을음이나 일산화탄소가 존재하지 않는다는 것을 표현한 것입니다. 완전연소인데 산소랑 탄화수소가 둘 다 남는 것은 정말 말이 안되지만 이 경우는 문제될 것은 없습니다. 흔치 않은 상황이죠. 그냥 앞에서 언급한 표현정도만 생각하시면 될 것 같습니다.

1. 전하 불균형은 무조건 불가능합니다. 화학과 전공자 분께 확답 받았습니다.
2. 산화수 변화가 없어서 산화환원에 참여하지 않는걸로 선지까지 EBS에 있었던 것 같은데.. 한번 찾아보심이 어떨런지요.

2/3이 아니라 4/3이네여

비슷한 질문 아래에 있여서 가져옵니다.


5회 19번입니다. 문제에는 이런 조건이 있습니다. ' X의 1몰당 A의 수는 2NA이고 Y의 1몰당 B의 수는 2NB이다' 이 조건은
X와 Y의 분자식을 구할수 있게끔 하는 조건인것 같습니다. 그런데 여기서 NB를 아보가드로 수라고 한다면 
방금 언급한 문제조건이 변화합니다. ' X의 NB (1몰) 당 A의 수는 2/3 *NB(문제의 마지막 조건에 의해서) ' 또 
' Y의 NB 개수당 (1몰이 아보가드로 수를 의미하고 ㄷ.번의 조건에 의해서 아보가드로수가 NB가 되었기 떄문에 ) 
B의 수는 2NB 이다 . ' 그런데 이렇게 문제 조건이 변화했으므로 사실은 다시 분자식을 구하는게 맞다고 봅니다. 
그런데 이렇게 변화된 조건에서 X,Y의 분자식을 둘다 구할수가 없습니다. 저자님의 해설을 읽어보니까
문제의 4번쨰 조건이 변화하는것은 무시하고 문제를 해결하면 얻을수 있는 결론인것 같습니다. 
의견을 부탁드립니다 .

마치 수학에서 함수 넣듯이 넣으셨네요.
같은 문자가 아니라 '수'입니다. 숫자가 그정도의 수가 있다는 것입니다.
상수라는 것이죠. 그냥 NB라는 것은 3배의 NA라는 것이구요.
결론이 나와 있는 상태에서 기준을 바꾸라는 것이지, 전제를 바꿔서 결론을 다시 내라는 것이 아닙니다.

저도 그렇게생각해서 3번골랐어요

저도3번했는데틀렸네요 문제가좀..

저도 3번ㅎㅎ 준형이 다음 인식이가 너무 완벽하게 대답해서.. ^^;

그래서 논리의 비약이 없도록 실험자료를 준 겁니다..
리튬과 스트론튬은 불꽃 반응으로 구별이 힘든 대표적인 예시지만 금속은 고유의 불꽃색이 있습니다. 인식이의 말이 맞는 것은 외부 지식을 끌고 오지 않고 실험 자체만 판단했죠.
또한 나트륨의 노란 불꽃색은 70여개의 금속중 거의 유일합니다. 심지어는 위키에는 Intense Yellow라고 표시해놨더군요.

저도 단순히 처음 생각에 5번을 골랐지만 3번을 나중에 고쳤는데 그 이유가 나트륨이 금속 불꽃반응에서 노란색인건 상식적으로 알지만 금속반응 불꽃색이 같은 경우가 노란색은 나트륨말고 없나요? 리튬 스트론튬 이런건 겹치는게 존재하는데 제가 노란색인걸 모르는 물질이 있지 않을까 생각해서 틀렸다고 판단했는데 없나요?
이렇게ㅐ 질문올렸는데 저랑 사고가 똑같으시네여 ㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋ

ㅋㅋ그런데 나트륨 이외의 것은 정말 없습니다.
찾아보니 Yellowish Green은 있습니다.

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1118374&cid=40942&categoryId=32274

사이클로프로페인은 정삼각형으로 탄소원자 평면이나, 사이클로 뷰테인은 입체구조라고 합니다.

감사합니다

후기 감사합니다.^_^

그 문항은 마지막까지 검토진들 사이에서 소위 `위험하다`는 의견이 많았습니다. 만약 둘중 하나라고 걸러내셨다면 Mg보다는 Ca가 큽니다. 근데도 F보다 작다면.. Ca라고 추론할 수 있을 겁니다. 지금까지도 조금 애매한 감이 있습니다. ㅜ.ㅜ
이 부분은 중복 질문이 상당히 많을 것 같아.. 공지를 해두는 편이 낫겠습니다. '아주 명확한 논리'는 제 생각에도 사실상 조금 힘들다고 봐야할 것 같습니다.

둘 다입니다. 기존 문항에는 그런 조건이 없었습니다. 없었을 때 어떻게 해야하는가에 대한 내용을 해설에 적어두었는데..ㅠㅠ

감사합니다

행키님 궁금한게 전해질을 배울 때 저는 산염기와 이온결합물질이 있다고 배웠거든요? 근데 산은 공유결합 물질이고 염기는 이온결합물질이면 산과 이온결합이라고 하는게 맞지 않나요? 갑지기 이런 생각이 드네요

염기라고 해서 무조건 이온결합물질은 아닙니다.
이는 질문자님께서 OH- 즉 수산화이온을 포함한 물질만을 염기라고 생각하시는데, 사실 그건 아레니우스 염기의 경우이고
루이스 염기의 대표적인예 NH3만 봐도 공유결합물질이죠
행키님은 아니지만 댓글 남깁니다.

NH3가 전해질로서 작용할때 이온화과정은 NH4+ 와 OH- 가 생성되는 반응이기에 결과론적으로보면 H+ OH- 그외 이온들이 전류가 통하게 해주는데, 전해질이란 말자체는 그 이온들이 아닌 이온화전의 물질 즉 NH3를 의미하기에 산,염기 그리고 이온결합물질 이라고 배우셨던것 같네요

맞네요. NH3가 있었죠 ㅎ 짚어주셔서 감사합니다.

네. 성립 안됩니다.