수정된 4쇄입니다.

1. 네, 감사합니다.
2. 왜 그렇다기보다는 암기입니다. 작년 6평 문항 참고해보시면 좋을 것 같습니다.
3. 네. 모든 계수가 미지수가 아니기 때문에 정수로 맞춰져야 합니다.
4. 해설 말씀하시는 건가요? 보기에는 소수 불편해서..ㅠㅠ 그냥 썼습니다. 감사합니다.

아래에 auscal님의 질문과 답변이 거의 비슷할 것 같습니다. 모양을 확인은 해봐야할 겁니다.

https://www.molport.com/shop/moleculelink/pent-1-ene/1768899

전 위처럼 그렸는데...

[중복질문1] 주기율 37번에서 (라)의 분자식은 C5H10에 사슬형, 이중결합 한개 까진 알수있지만
모형은 정확히 알 수 없잖아요, 그럼 ㄱ선지 같은경우에 맞을수도 있고 때에 따라 틀릴수도 있으므로
거짓인 명제아닌가요? (라)의 모형에 따라 반례가 존재하는거니까 (ex. C=C-C-C-C 는 -CH 존재)

[중복질문2]
주기율 37번에서 ㄱ. 선지 밑에 "자도"라는 분이 질문하셨을 때 (라)의 판단은 알 수 없으므로 대상에서 제외했다고 하셨는데..
알 수 없는 것은 '모름' 이니까 틀린 선지라고 판단하는게 맞지 않나요...??
(라)는 대상에서 제외하셨다는게 말이 안되지 않나요......ㅎㅎ..
틀린 선지라는게 당연하지 않나요...ㅎ..


워낙 중복 질문들이 많습니다.. 충분히 쌓일 만큼 쌓였고..
독자 분들이 한 번쯤은 Ctrl+F로 확인을 해보셨으면 합니다..ㅠㅠ
답변은 이렇습니다.
[1]
단순한 논리적 `명제`로 놓고보면 ㄱ은 그럴 수도 아닐 수도 있다는 점에서 틀린 선지지만.. (라)가 결정되지 않으므로 아예 대상에서 제외했다고 보시면 될 것 같습니다.

[2]
어느쪽이든 상관 없습니다..ㅋㅋ
그게 답이든 아니든 달라지는 건 없습니다.
ㄱㄴㄷ은 주관식 답을 대체하는 기능일 뿐이지..
그렇게 딱 정해지지 않는다는 것을 아신다면
그 이후의 선지 선택 후 답지와의 일치불일치는
큰 의미가 없다는 거죠.
실전 모의고사가 아닌데.. 시간을 잡아 먹어
다른 문항을 못 푼 것도 아니실테고..
명제의 문제지 내용의 문제가 아님을 아실 겁니다.

네...근데 모바일이다 보니 끝없이 더보기를 눌러야해서....

1. 이온화에너지의 합을 '정확히' 수치까지 비교하기는 당연히 힘듭니다. 경향성으로 파악할 수 있습니다.
2. Mg Al Si 의 이온화 에너지는 점점 커집니다. (Al은 Mg보다 작지만) 반면에 Li, Na, K는 점점 작아집니다. 그런데, Na는 Mg보다, Al보다도 작습니다. 당연히 K도 Mg, Al보다 작습니다. Li는 1족 원소이므로 Mg+Al+Si의 합을 다 넘을만큼 클 수는 없겠죠. 정확한 수치도 마찬가지입니다.
3. 경우에 따라 다릅니다.
제1 이온화 에너지 기준으로 말씀드리면 예컨대 Be보다 B가 크지요? 그런데 B보다는 Al이 작습니다. 따라서 Be는 Al보다도 큽니다. 이런 식으로 논리가 연결되는 것이지, 쌩뚱 맞게는 절대 묻지 않습니다.

네. 2가도 따로 방법이 있지만 서술하지 않았습니다. 올해는 2가가 출제될 확률이 희박합니다.

1. 과산화수소는 쉽게 H2O 와 O2로 분해됩니다. 촉매 반응속도 실험할 때 자주 사용합니다.따라서 산소의 안정한 수소화합물은 화1에서는 H2O로 그냥 보셔도 무방합니다.
2. 문제 출제 시, 위키피디아를 참고하여 '실제로 있는' 탄화수소인지를 확인합니다. 출제 당시에는 없었던 것으로 기억하는데.. 가능할 수도 있겠네요. 문항의 초점은 '산화수'로 탄화수소의 구조를 파악하는 것입니다. 답은 사실 그렇게 중요하지 않습니다..^_^
3. 정오표 확인해보심이..ㅎ

그럴..수 있죠..ㅋㅋㅋㅋ C5H4 구조 아시나요? 저는 잘 모르는데.. 위키 찾아봐야 알 것 같은데요..?
한마디로 C5H4는 우리가 배우는 알케인, 알켄, 알카인에 포함이 안되잖아요.. 그렇게 일일이 따지면 정말 복잡해질 겁니다..
무슨 의미인지 아실 거라고 믿어요..

관련 답변 찾아보시면 아래에 있습니다..^~^

그렇게 풀이해도 문제 없을 것 같습니다~

아래 댓글 확인 바랍니다^^

동위원소는.. 양성자 수가 같지만 중성자 수가 달라서 질량수가 다른 `원소`입니다. 원자와 이온은 원소 안에 포함되는 개념이지요. (엄연히 말하면 원소가 있고 나서 뒤의 개념이 따라오는 겁니다.) 따라서 전자 수가 달라도 위 조건을 만족하면 동위 원소입니다. 예컨대 질량수가 16인 O2-와 O는 다른 원소인가요? 같은 산소인데 전자 수가 다른 것이죠. O2-와 F-를 같은 원소로..혹은 이들을 네온이라고 하지 않습니다.

그랬을 때 이온화에너지 차이가 저런식으로 나올 수가 있을까요? 8개의 원소를 전부 그 기준으로 표현해보시면 말이 안 될 겁니다.

농도가 다른 것이지요^~^

그 전자가 H와 같이 떨어질 경우 플러스, 남아 있을 경우 마이너스입니다. 어떻겠다라는 경향은 알 수 없고, 모르셔도 됩니다. (기출 변형인 것인데..사실 저도 잘 모릅니다..ㅋㅋ)

관련 댓글 페이지 아래에 매우 많으니 참고하셔요~
Ctrl F로 찾으시면 편합니다.

3배죠. 왜냐면 그땐 이미 2:3으로써 비율 자체가 s쪽이 짝수잖아요.

2몰인 것은 단정할 수 없으나.. 질량은 변하지 않습니다. 실험식이 같으면 같은 질량을 연소시키는데 필요한 산소의 질량도 같습니다. 즉 ㄱ은 수정할 이유가 없는 것이죠. 해설에서 `2몰`만 삭제하시면 됩니다.

4쇄라면 적용이 되어 있을 겁니다.

다 되어있네요!
감사합니다 ㅋㅋ

pH를 그래프로 명시해 놓았기에 큰 문제는 안 되지만 말씀하신대로 조건을 달아주면 더 명확할 것 같습니다.^^ 감사합니다.

제1 이온화에너지 경향의 예외성..아시죠?
B가 Be보다 E가 작죠. 그 이유는 2s오비탈보다 2p가 에너지 준위가 높기 때문에 떼어내기가 쉽습니다. 예외가 발생하는 이유를 서술한 겁니다.

아.. 에너지준위가 높으면 더 불안정한 상태라 떼어내기 쉽다는 사실을 이온화에너지랑 착각해서 더 어렵다구 생각했어요 ㅋㅋㅋㅋ 감사합니다 답변!!

아.. 아래에도 중복 질문이 있는데 제 실수입니다.
단정지을 수 없습니다.. 물론 그 실험식에 n배한 물질은 없습니다.

문제를 위한 문제입니다.. 사실 글루탐산은 호흡률 예시로 교과서나 전공책 보면 C5H11O2N으로 제시합니다. 전 생물에 정통하지 않아서 공모하신 분께 여쭙고 얻은 답변은 둘 중 하나를 선택한 것이라고 합니다.

좀 더 찾아봤어야 했는데 .. 참고하겠습니다.

규소 이온은 다루지 않습니다. -4가 될 수도 +4가 될 수도 있습니다. 우리가 흔히 말하는 실리콘..ㅋㅋ.. 순수 반도체 소재가 되기도 하구요.

양적관계를.. 기체반응 연소반응에 한정하는 게 아니라고 수차례 언급했는데 못 보셨나보군요. 똑같은 질문을 3번은 받았네요. 중화반응, 금속반응 전부 있습니다..
그리고 행키 모의고사 출판 앞두고 있습니다.

E수특 자료를 가져왔습니다..그 문항은 밑에도 질문이 많으니 한 번 확인해보심이..

맞습니다. 이온 별로 전기전도도가 다릅니다. 그래서 정량적으로는 묻지 않습니다. 단순히 크다 작다만 비교할 수 있도록 출제되지(올해는 거의 희박합니다. 출제되더라도.. 그럴 것이라는 의미) 몇 배 더 크냐는 식으로는 묻지 않습니다.

수소원자의 오비탈 에너지 준위는 주양자수에 의해 결정되고.. 다전자원자의 에너지 준위는 주양자수..그리고 s보다 p가 p보다는 d가 더 높습니다.

상반된 설명이 아니라 같은 말입니다. 금속끼리라는 말이 아니라..(뭔가 말이 이상하네요..오타인듯) 비금속끼리보다 금속과 비금속의 차이가 크다는 말입니다. Na나 Mg가 될 경우 말이죠.. 주기가 바뀌면 값이 뚝 떨어지잖아요.

수치를 찾아보시면 알겠지만..
보통 같은 족 간의 수치차이보다 같은 주기 간 양 끝이 훨씬 차이가 큽니다. 당연하다고 한 것은 말씀하신 것처럼 어, 이런 경우는 좀 애매한데? 가 아닌 확실한 경우이기 때문입니다. 즉, 리튬과 플루오린 간의 E차이는 리튬과 칼륨 간의 차이보다 `당연히` 큽니다. 이온화E는 전자를 떼어내는 것이죠? 금속의 입장에서는 양이온이 되고 싶어하므로.. 다시 말해 옥텟을 만족하고 싶어하므로 E가 낮은 반면 비금속은 전자가 필요한데 옥텟과 더 멀어지죠. 이해가 되시나요?

정오표에 없나요? 말씀하신 게 맞습니다. 거의 열번은 지적받은 오타입니다.

원자수가 보존 되어야 합니다. A2+B2 인데 A와 B로 이루어진 화합물이 튀어나와야지 홑원소가 튀어나오면 안되죠.

말 그대로 4/3배라는 말입니다만..

감사합니다^~^

14수능 19번이 모티프이구요. 그 문항에서도 말씀하신 조건이 없었습니다.

최외각전자라고 생각해주세요^~^

#3 P는 화합물입니다.
#6 아래 비슷한 질문입니다.
Q> 양적관계 6번에서 3 S(2-) + 6 H2O = 3 H2S + 6OH- 라는 반응식이 숨어 있는 걸로 볼 수 있으니까 H2O 가 브뢴스테드-로우리 산으로 작용한 거 아닌가요?
A> 산화환원 반응에서는 브뢴스테드 산염기를 언급하지 않습니다. 하지만 말씀하신 반응만 떼어놓고 보면 옳은 선지가 될 수 있겠네요.

3번 - X4Y도 화합물이잖아요 ㅋㅋ 근데 왜 이건 안된다는 말인지가 궁금한거죠
6번 - 그질문 저도 봤는데, 왜 산화환원반응에선 브뢴스테드 산염기를 언급하지 않는지가 궁금합니다. 이 반응에선 정의에 부합하게 반응을 하잖아요?

P가 화합물이라는 가정이 성립해야 Q를 논의하죠...; 다짜고짜 Q가 안되냐고 물어보시면..

그리고 산화환원 반응과 산염기 반응의 가장 큰 차이는 산화수가 변하냐 안변하냐 입니다. 양립하는 경우가 흔치 않는다는 말입니다. 보통 산염기 반응에서 산화환원을 물으면 명확한데 이는 반대로 묻고 있는 데다가 반응식이 복잡해서 떼어 놓고 보면 그렇다는 것입니다.

20번 보다 큰 원소를 저런 식으로 묻는 문항이 있던가요..?ㅜㅜ 당연히 20번 이하인데.. 빼먹은 것 같습니다. 상식 선에서 출제하였습니다..

문항들 어렵고 짜증나는 것 맞지만..삐딱하게 보지만 말아주세용..ㅜㅜ
케미옵티마는 다양한 상황을 경험하고 분석해보는 그 자체가 중요한 것이지 문항은 수단이고 거기서 뭘 캐치하는 게 내게 필요할까를 생각하시면 좋은 학습이 될 겁니다.

15번과 이어지는 것입니다~

그렇다면 H2O도 (나)가 되지 않을까요?..
(나)는 비공유전자쌍이 없어야 합니다. 또한 중심원자에 전자쌍이 3개 있어야 합니다. 사실 분자구조 복잡하게 가면 한도 끝도 없습니다ㅜㅜ화학1은 극히 일부만 배우기 때문에..
그리고 ㄴ의 경우 사설 등에서 나왔던 선지입니다. 치우치면 정사면체 안되죠. 수특에도 나오고 수완에도 나옵니다. 물론 평가원 문제에서는 그냥 싸잡아서 사면체라고 해두셔도 무방합니다.

ㄴ보기 해설 보시면 아시겠지만 고려 안한 것이 아닙니다. 같은 맥락입니다. ㄱ의 경우 앞 문제에서 전기음성도를 모르기 때문에 산화수의 비만 알 수 있고, 전기음성도를 알아야 산화수를 결정짓는다는 것입니다.
쌩판 포도당 놓고 전기음성도 알면 산화수 모릅니다. 또 구조에 따라 탄소의 산화수는 각기 달라서..

그럼 ㄱ.번 보기를 이렇게 만들어야 하는거 아닌가요? '위 정보에 전기음성도 정보가 추가된다면 ' 좀 잘 다듬어 지지 않은것 같은데요

네..그럼 더 매끄러워지겠네요^^

그렇게.. 질문해주시면 제가 어떻게 답변을..ㅠㅠ
자세하게 이래서 이런데, 이러면 이럽니다.. 해주세요..
B가 모두 반응하여.. 생성물의 몰수가 3이 나오면 어떻게 되는거죠? 문제가 오류인가요..?..

LiF는 기체가 아닙니다.

완전 연소 시 생성물이 완전 연소 생성물이라는 말입니다. CO나 C가 나오면 불완전 연소라고 합니다.

그럴 경우 검은 동그라미가 수산화 이온이 되는데..
(나)에서는 수산화 이온이 없어야 하지만 떡하니 검은 동그라미 이온 모형이 있잖아요.. 말이 안되죠..

영어 문제를 푸실 때 필자가 써놓은 예시가 본인이 생각하는 지문의 주제와 부합하지 않다면 문제가 잘못됐다고 얘기하시나요? 혼합 용액 X에 대한 상황으로 ㄷ을 풀라는 의미가 아니냐는 질문은 이번이 처음입니다. 즉, 저자의 의도와 좀 다른 식으로 해석을 하셔서 발생한 문제이지, 답은 1번인 것 같다는 것은.. 제가 답이 4번이 되게 문항을 만든 것인데..ㅋㅋ 아 물론 이 문항은 공모 문항입니다..
여튼 주관적인 해석이신 거구요. 본 문항에서는 X에 대한 설명을 위해 밑에 X를 정의하는 차원에서 발문을 한 것인데.. 아마 `~일 때` 라는 부분이 오해를 만든 것 같습니다ㅜㅜ

밑에 찾아보시면 C-C-H 각임을 답변해두었습니다.
그냥 아시는 대로입니다.

1. 산화환원 반응에서는 브뢴스테드 산염기를 언급하지 않습니다. 하지만 말씀하신 반응만 떼어놓고 보면 옳은 선지가 될 수 있겠네요.
2. 결합의 종류까지 따지면 말씀하신 것이 맞는데 질소 산화물의 결합 방법을 배우지도 않을 뿐더러 결합의 경우의 수로 동위원소 화합물의 가짓수를 따지는 문항은 보지 못했습니다. 본 서적에서는 거기까지는 가지 않은거죠.

H2O2는 산화, MnO4-는 환원되어야 계수가 맞습니다. H2O의 O는 MnO4-에서 온 것입니다.

그건 반응식을 주는 것에 따라 다릅니다.
혼합 반응임을 문제에서 명시해줄 겁니다.

그러면 10번문제에서 다과정에서 B와 산소도 반응햇지만 B와 A의 금속산화물도 반응할수잇는거 아닌가요?? 답지를 보니 산소랑만 반응햇다고 두고 풀려잇는데 왜그런거죠....ㅠㅠ

고체끼리 반응하는 경우는....
기출된 적이 없는 걸로 기억합니다. 연소 실험임이 명시되어 있으니 연소 반응만 생각하시면 됩니다.

당연히 가능하죠.. 산화수 변하는 놈 파악 후에
전자 개수 맞춰주시면 됩니다.
그런데 올해 추세상 산화환원 반응식 문제는 그렇게 복잡하게 나오진 않을 것 같습니다. 동 단원인 금속반응이 ..ㅎ

칼답ㄷㄷ.. 아 근데 케미님 모의고사는 봉투형식으로 만드실 생각이신가요

케미님..이 아니라 전 행키구요.
봉투모의로 나옵니다.

노렸어용ㅎㅎ..

네. 하지만 시험장에서는 직관이 최고입니다.

1. 무조건 기출이 우선입니다. 개정 이후 교육청 + 평가원 전부 합치면 20회분 정도 나옵니다. 반드시 먼저 푸세요.
2. 6평 48이면 매우 양호합니다. 꾸준히 수능까지 가시구요. 다만, 화1은 전년 만점도 올해 만점을 절대 장담하지 못하는 과목임을 잊지 마시길..

기체발생 안함은 문제 조건입니다.
산소만 온전히 소모된다는 말은 반응물이 산소만이라는 것이 아니라 부피에 관계된 것이 산소뿐이라는 말이겠죠.

주기율 양적관계 5문항씩 푸시면 한 달 안에 끝납니다.
n회독은 제가 곧 올려드릴 우수문항 목록 반복하시면 됩니다.

1. 모두 어려운 문제만 있습니다.
2. 평가원 킬러보다 어려운 것이 종종 있습니다. 심하다 생각하는 것도 있습니다.
평가원 정도의 알짜배기 문항은 행키 모의고사에서 보실 수 있습니다.
3. 시간 제한 없이 음미하시면 됩니다.

네. 수정되어서 나옵니다.

아니죠.
생성물 C와 D의 몰수비가 1:1이잖아요.
그 말은 반응한 A의 몰수비도 1:1이어야만 합니다.
같은 물질 사이의 몰수비는 곧 질량비가 되므로
반드시 질량도 반반으로 나뉘어야 합니다.

역시 아래에 답변 있습니다..
질문 전에 Ctrl F 찾아보셨으면...
수소화마그네슘과 수소화알루미늄은
이론상 존재하나 조성이 확실치 않은 가상의 물질입니다.

아래에 찾아보시면 관련 답변 많습니다

아뇨. 이미 삭제된 부분을 삭제라고 표시한 겁니다.
예컨대 애초에 (다)에 C3H8밖에 없다면 정오표 안보셔도 됩니다.

1. 가능합니다. 어떤 의미가 있는 것이 아니라 문제를 위한 상황입니다.
2. '(나), (다)의 전자껍질 수는 4개 일 때'
3. 수용액의 밀도죠? 수용액에 알루미늄 이온이 녹아들어 가니까.. 밀도가 커집니다. '녹'은 일종의 앙금입니다.

반응 전후 질량과 부피가 같은 것이지..
몰수는 반응 전후 계수의 합이 같아야 합니다.

생성물 반응물들이 모두 기체니까 아보가드로 법칙에 의해 몰수는 부피에 비례하므로 반응전후 부피가 같을때 몰수도 같아져야 하는거 아닌가요??

실린더와 강철용기 구분하셔야 합니다.
아보가드로 법칙에 의하면 일정한 압력과 온도에서 부피가 몰수에 비례합니다. 실린더는 대기압이 일정하기에 이것이 가능한 논리지만 강철용기는 용기자체의 부피가 변하지 않죠. 몰수에 따라 압력이 변합니다.
정리하면 몰수와 부피가 비례하기 위한 조건인 일정한 압력이 보장되지 않기 때문에 이는 틀린 생각입니다. 다시말해 부피가 일정한 강철용기에서는 몰수와 부피가 비례한다는 건 어불성설입니다.

그럼 부피가 0이어야 합니다

정오표 확인하시면 이동한 전자 몰수는 0.4몰입니다. ㅠ.ㅠ 불편을 끼쳐드려 죄송합니다..

수소 기체가 어떻게 달라붙죠? 날라갑니다~

4쇄는 전부 고쳐져 있는데..
3쇄가 다 나갔는지는 의문입니다.ㅜㅜ

감사합니다.^~^

확신을 못드리겠네요..ㅜㅜ 아마 그럴 겁니다.

이온 수가 맞지 않습니다.

귀찮으실텐데 항상 질문에 답해주셔서 감사해요~^^

언제든지 질문해주세요^~^

어느쪽이든 상관 없습니다..ㅋㅋ
그게 답이든 아니든 달라지는 건 없습니다.
ㄱㄴㄷ은 주관식 답을 대체하는 기능일 뿐이지..
그렇게 딱 정해지지 않는다는 것을 아신다면
그 이후의 선지 선택 후 답지와의 일치불일치는
큰 의미가 없다는 거죠.
실전 모의고사가 아닌데.. 시간을 잡아 먹어
다른 문항을 못 푼 것도 아니실테고..
명제의 문제지 내용의 문제가 아님을 아실 겁니다.

그렇죠 명제의 문제지 내용의 문제가 아니죠..ㅋㅋ
행키님께 태클 걸고 싶은게 아니라 저렇게 두면 다른 사람들이 계속 뭐라고 할테니 수정하는게 좋지 않겠나.. 하는 마음에 한 말입니다ㅜㅜ
의미없는 질문 죄송합니다ㅜㅜ

ㅜ.ㅜ 저도 계속해서 정오표가 추가되는 것이 내심 마음이 안좋습니다.. 더 분발하겠습니다.

n이 같다고 해서 m과 l이 같다는 보장은..
전혀 없지 않나요?
중의성의 문제가 아니라 해석이 잘못된 것입니다.

관련 답변 아래 댓글에 서술되어 있습니다.
Crtl+F로 찾으면 바로 나옵니다.^~^

산화수의 변화량과 반응 몰수의 곱이 이동한 전자의 몰수입니다. 산화제나 환원제 둘 중 하나만 기준으로 삼아 계산하심 됩니다.

무엇이 산화하느냐, 환원하느냐를 먼저 찾고..
주고 받는 전자의 수가 같음을 이용하시면 됩니다.

분자량 비와 반응 몰수 비의 곱이 반응 질량 비입니다. 반응 몰수 비를 모르기 때문에 위와 같은 풀이가 성립하지 않습니다.

`계속해서 첨가할 때`

아마 그럴 겁니다.

정오표에 '빨간색'으로 표시가 되어있습니다.
교환 여부는 제 권한이 아니라 모르겠네요..ㅠ.ㅠ

#33 ㄷ은..w1-w2의 의미가 산소의 질량입니다. ^_^
#34 관련 답변이 많아서.. 아래 댓글 검색해보시면 해결이 되실 겁니다.

1. 일반적으로 그렇습니다.
2. 주기 차이가 많이나면 예외가 발생할 수 있지만 수능에선 4주기 20번 원소까지만 다루기 때문에 예외는 없다고 보시면 됩니다.
3. 옥텟에 가까울수록 떼어내기 힘듭니다. 금속의 경우는 양이온이 되고 싶어하므로 떼어내기 쉽고 비금속의 경우 음이온이 되고 싶어하므로 전자를 얻고 싶어합니다.
설명이 되었나요?

네..조만간 올라갑니다~

(가)는 환원제이고 (나)는 산화제입니다.
(가)의 H2O2의 산소는 O2로 갑니다.
계수비교해보면 O2의 계수와 서로 같으므로.. 유추할 수 있습니다. 교육과정 상 사실 이런 풀이가 명쾌하진 않습니다.
이럴 수도 있구나 하는 경험에 초점을 맞추시면 될 것 같습니다.^^

작년 수특은 모르겠고 수완은 평이 좀 좋았던 걸로 기억합니다. 케미옵티마 엔회독 추천해드리는데 무작정 전구 113제 보지 마시고 제가 올려드릴 우수문항 리스트만 반복 숙달하시면 좋을 것 같습니다^_^

이동하는 전자의 몰수를 고려해야 합니다~

1. 아뇨. 그런 금속은 실제로 없을 것 같네요.
2. 그래서 임의의 원소 기호라고 안적었습니다.
3. 본 문항에서 그런 발상을 하시는 이유를 전 모르겠구요.. 실제로 그런 물질이 존재하든 하지 않든 앞으로 자도님의 화학 점수에는 아무 상관관계가 없을 것으로 사료됩니다. 다시 말해 모르셔도 됩니다. (자도님의 질문을 묵살한 것이 아니라는 것 아실 거라 믿습니다.)
4. 전 화학 전공자가 아닙니다. 즉 `수능` 화학1에 관련해서만 답변해드리지.. 물질의 존재 여부나.. 전공 지식을 넘나드는 것은 죄송하지만 저도 모릅니다. 독자분들이 해주시는 문항에 대한 질문을 매번 답변하면서 보람을 느끼는 경우가 대다수지만서도 이런 질문은 난감하네요.

제가 강조드렸던 것은.. 판단 잣대가 없다는 것이지 예외가 있을 것이다 혹은 없을 것이다라고 단정짓지는 않았습니다..

기분상하신거같은뎅 제가 질문을 좀 많이하는편이라 우선 귄찮게 해드리는거같아 항상
죄송한마음이구요 제가 확실히 모르는게 있으면 명확하게 짚고가야 하는 성격이라서요ㅠ
이런 발상을 하게된이유는 그냥 어 1족이네 근데 원자량이 크네 그럼 반응성이 크겠네! 단순이생각에서 나온거에욥..
문제의 출제의도는 잘알겠습니다 답변감사합니다

살짝 답변에 대한 회의감이 든 것이지..ㅋㅋㅋ
전혀 귀찮지 않으니 언제나 질문해주셔도 됩니다^~^
공개적인 자리에서 문답이 오가야
더 나은 컨텐츠가 될 겁니다.

4쇄가 된 것으로 알고 있습니다. 출고가 되는 것은 언제인지 모르겠네요ㅜ.ㅜ

I3- 라는 물질이 I2에 I-가 붙은 것입니다..ㅎㅎ좀 얄궃죠?
당연히 이런 것은 평가원에서 절대 묻지 않기 때문에 그러려니 하시면 됩니다.